設計如圖裝置探究HCl溶液中*、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動*大於Cu)。恆溫下,在垂直...

問題詳情：

設計如圖裝置探究HCl溶液中*、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動*大於Cu)。

恆溫下,在垂直的玻璃細管內,先放CdCl2溶液及顯*劑,然後小心放入HCl溶液,在aa'處形成清晰的介面。通電後,可觀察到清晰介面緩緩向上移動。下列說法不正確的是(　　)

A.通電時,H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式爲

C.一定時間內,如果透過HCl溶液某一介面的總電量爲5.0 C,測得H+所遷移的電量爲4.1 C,說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍

D.如果電源正負極反接,則下端產生大量Cl2,使介面不再清晰,實驗失敗

【回答】

選D。由於Cd爲陽極,Pt爲*極,通電時H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移,故A項正確;在*極上H+得電子生成*氣,陽極上Cd被氧化,故B項正確;一定時間內,如果透過HCl溶液某一介面的總電量爲5.0 C,H+所遷移的電量爲4.1 C,則Cl-所遷移的電量爲0.9 C,H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍,故C項正確;若正負極反接,下端產生的是H2,而不是*氣,故D項不正確。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題