FeBr2是一種黃綠*固體，某學習小組製備並探究它的還原*。I．實驗室製備FeBr2實驗室用如圖所示裝置製取溴...
問題詳情：
FeBr2是一種黃綠*固體，某學習小組製備並探究它的還原*。
I．實驗室製備FeBr2實驗室用如圖所示裝置製取溴化亞鐵。其中A爲CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E爲外套電爐絲的不鏽鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然後將乾燥、純淨的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度爲100—120℃的D中。經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠*鱗片狀溴化亞鐵。
（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽*。爲使匯入D中的CO2爲乾燥純淨的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B爲_____________。C爲________________。爲防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。
（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。
Ⅱ．探究FeBr2的還原*
（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配製FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質量爲：_________。
（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的*水，振盪後溶液呈黃*。某同學對產生黃*的原因提出了假設：
假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
設計實驗*假設2是正確的：________
（5）請用一個離子方程式來*還原*Fe2+>Br一________：
（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應的離子方程式爲________
【回答】
飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 濃H2SO4的洗氣瓶 NaOH溶液 用CO2把反應器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中 250 mL容量瓶 5.4g 取適量黃*溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅*，則*假設2正確 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
【解析】
I．裝置A用碳*鈣和鹽*製取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用於除去二氧化碳中的*化*氣體，裝置C中盛有的濃H2SO4是乾燥二氧化碳，二氧化碳把反應器中的空氣趕盡，並將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，在加熱條件下與鐵反應生成黃綠*鱗片狀溴化亞鐵，在裝置F處連接盛有*氧化*溶液的尾氣吸收裝置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染環境；
Ⅱ．Fe2+和Br-的還原*強弱順序爲：Fe2+>Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的*水，*氣先氧化Fe2+，再氧化Br-。
【詳解】
（1）實驗時用碳*鈣和鹽*製取二氧化碳，鹽*易揮發，製得的二氧化碳中混有*化*和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的*化*氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是乾燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶乾燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，*氧化*溶液能夠與溴單質反應，爲防止污染空氣，實驗時應在F處連接*氧化*溶液的尾氣吸收裝置，故*爲飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；
（2）反應前先通入一段時間CO2，將容器中的空氣趕淨，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故*爲用CO2把反應器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；
（3）配製200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶；250 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質的量爲0.25mol，則FeBr2的質量爲0.25mol×216g/mol=5.4g，故*爲250 mL容量瓶；5.4g；
（4）若假設2正確，向FeBr2溶液中滴加少量新制的*水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向反應後的黃*溶液中加入KSCN溶液，溶液會變爲紅*，故*爲取適量黃*溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅*，則*假設2正確；
（5）溶液中Fe2+和Br2能夠發生氧化還原反應生成Fe3+和Br-，反應的離子方程式爲2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ，則故*爲2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（6）40 mL0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質的量爲0.004mol， 0.004mol Fe2+消耗Cl2的物質的量爲0.002mol，3×10-3mol Cl2有0.001mol Cl2與Br-反應，反應消耗Br-的物質的量爲0.002mol，參與反應的Fe2+、Br-和Cl2的物質的量比爲0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，則反應的離子方程式爲4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故*爲4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。
【點睛】
本題考查了實驗方案的設計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合*較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本*作方法，明確常見物質的*質及化學實驗方案設計原則是解答關鍵。
知識點：溴、*及其化合物
題型：實驗,探究題
