有一包未知粉末，其中含有碳**、氧化、碳鈣、生石灰、化、硫銅六種物質中的四種。興趣小組爲確定其組成...

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問題詳情：

有一包未知粉末，其中含有碳**、*氧化*、碳*鈣、生石灰、*化*、硫*銅六種物質中的四種。興趣小組爲確定其組成設計並進行如下實驗。

【實驗一】*組同學進行定*探究。

實驗*作	實驗現象	實驗結論及分析
（1）取少量該未知粉末於燒杯中，加入足量的水溶解、過濾。	粉末部分溶解，得到白濾渣和無濾液。	原粉末中一定不含　　；白濾渣不一定是原粉末中的碳鈣，其理由是　　（用化學方程式表示）。
（2）向濾液中滴加無**酞試液。	溶液變紅	濾液中存在鹼*物質。
（3）向（2）中滴加足量稀鹽*。		原固體粉末中一定含有Na2CO3．

【實驗二】乙組同學進行定量探究。

實驗測得固體B中含15g*元素。試綜合*、乙兩組同學的實驗進行分析。

（1）乙組實驗中一定發生的化學反應是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑和　。

（2）該未知粉末的組成可能是　。

【回答】

【分析】硫*銅的水溶液爲藍*，氧化鈣與水反應生成*氧化鈣，*氧化鈣能與碳**反應生成碳*鈣沉澱，碳**能與鹽*反應生成二氧化碳氣體，可以用於檢驗碳**的存在，100g15%的鹽*含有*元素的質量爲14.6g，而固體B中含有15g*元素，則混合物中一定含有含*元素的物質，根據生成二氧化碳的質量，可以推知還能發生的化學反應。

【解答】解：試驗一：硫*銅的水溶液爲藍*，得到的是無*濾液，則一定不含硫*銅，粉末中含有的氧化鈣能與水反應生成*氧化鈣，生成的*氧化鈣能與碳**反應生成碳*鈣沉澱，所以得到的沉澱不一定是原粉末中的碳*鈣，原粉末中一定含有碳**，則加入鹽*能反應生成二氧化碳氣體，且溶液的鹼*消失，所以本題*爲：

實驗*作	實驗現象	實驗結論及分析
		一定不含硫*銅， CaO+H2O＝Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

	溶液由紅變爲無，有氣泡生成

實驗二：（1）設生成8.8g二氧化碳需要碳**的質量爲x，則有

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 8.8g

＝

x＝21.2g

而粉末的質量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳還需要碳*鈣，所以一定會發生碳*鈣與鹽*的反應，所以本題*爲：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）100g15%的鹽*含有*元素的質量爲：100g×15%××100%≈14.6g，而固體B中含有15g*元素，則混合物中一定含有含*元素的物質，即一定含有*化*，所以本題*爲：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO或Na2CO3、NaCl、CaCO3。