*醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般採用下列反應合成*醇:CO2(g) +3H(g)CH...
問題詳情:
*醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般採用下列反應合成*醇:CO2(g) +3H(g)CH3OH(g) +H2O(g)。在體積爲2 L的密閉容器中,充入2molCO2和9 mol H2,測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示:
(1)該反應的平衡常數K 表達式爲___________。
(2)0~10min時間內,該反應的平均反應速率v(H2O)=_______________,H2的轉化率爲_____________。
(3)下列敘述中,能說明反應已達到化學平衡狀態的是______(填字母)。
A.容器內CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比爲1: 3: 1: 1
B.v(CO2)正: v(H2)逆=1: 3
C.平衡常數K保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1
寫出*醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式:____________________________。
(5)*科學院長春應用化學研究所在*醇燃料電池技術方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。*醇燃料電池的工作原理如下圖所示:
①該電池工作時,c 口通人的物質爲_____________。
②該電池負極的電極反應式爲______________________________。
【回答】
(1)(2分) (2)0.075 mol/(L·min) 50%(各2分)
(3)BD(2分,只要有錯的不得分,寫出一個且正確的得1分)
(4)CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH=-443.4 kJ/mol(3分)
(5)①O2(或空氣)(1分) ②CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+(2分)
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題