*化銅晶體(CuCl2·2H2O)含有FeCl2雜質,爲製得純淨*化銅晶體,首先將其製成水溶液,然後按下列*作...
問題詳情:
*化銅晶體(CuCl2·2H2O)含有FeCl2雜質,爲製得純淨*化銅晶體,首先將其製成水溶液,然後按下列*作步驟進行提純:
①先加入氧化劑X,再加入物質Y,過濾得沉澱Z。
②將濾液蒸發結晶得純CuCl2·2H2O晶體。
已知:三種離子在溶液中完全變成*氧化物沉澱所需pH值如下表。
離子 | Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ |
pH | 3.7 | 6.4 | 6.4 |
試回答下列問題:
(1)加入氧化劑X的目的是______________________________________。
(2)下列物質都可以作爲氧化劑,其中最適宜於本實驗的是_________。
A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2Cr2O7
此過程發生反應的離子方程式爲_____________________________________。
(3)物質Y可以用______________(填一種物質),沉澱Z是____________。
(4)爲分離出沉澱Z採取的實驗*作是_________________。
(5)步驟②所用的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和_________,如要獲得無水CuCl2,應採取的*作是____________________________________________。
【回答】
【*】將Fe2+氧化爲Fe3+,便於除雜A2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OCuO或CuCO3或Cu(OH)2Fe(OH)3過濾蒸發皿在*化*氣流中加熱脫水
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題