下列說法正確的是（）A．根據質量守恆定律，2gH2跟8gO2完全反應，可得到10gH2OB．用含Fe2O385...

問題詳情：

下列說法正確的是（ ）

A．根據質量守恆定律，2gH2跟8gO2完全反應，可得到10gH2O

B．用含Fe2O385%的赤鐵礦160t，理論上可生產100t含雜質4. 8%的生鐵

C．各取10g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽*完全反應，鎂粉產生的H2多，說明鎂的金屬活動*比鋅強

D．將l0gCuSO4·5H2O與90gH2O混合，固體完全溶解，可得100g溶質的質量分數爲10%的CuSO4溶液

【回答】

B

【解析】

A、*氣和氧氣反應的化學方程式爲： ，在此反應中*氣、氧氣和水的質量關係4：32：36=1：8：9，則1gH2能與8gO2完全反應生成9g水，反應後*氣有剩餘，錯誤；

B、160t赤鐵礦中含氧化鐵的質量爲：160t×85％=136t。

設136t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質量爲x。

x=95.2t

可煉得含雜質4. 8%生鐵的質量爲：95.2t÷（1-4.8％）=100，正確；

C、金屬與*反應，產生氣體的多少與金屬的活動*沒有關係，錯誤；

D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的質量爲：10g××100％=6.4g。與90gH2O混合，固體完全溶解，可得100g溶質的質量分數爲：×100％=6.4％，錯誤。

故選B。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題