元素X位於第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數爲1。在氣體分析中，常用XCl的鹽*溶液吸...

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問題詳情：

元素X位於第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數爲1。在氣體分析中，常用XCl的鹽*溶液吸收並定量測定CO的含量，原理爲：2XCl+2CO+ 2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O。

(1)X原子基態核外電子排布式爲_______________。

(2)C、H、O三種元素的電負*由大到小的順序爲_______________。

(3)H2O中氧原子的軌道雜化類型爲____________。

(4)化合物XCl晶體的晶胞如圖所示，距離每個X離子最近的Cl的個數爲__。

(5)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，結構如圖所示，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→"標出相應的配位鍵________。CO與N2分子的結構相似，則1 mol X2Cl2·2CO·2H2O含有σ鍵的數目爲____________。

【回答】

1s22s2p63s23p63d104s1或 O＞C＞H sp3 4 14×6.02×1023

【分析】

(1)根據題目給出資訊判斷出X爲銅元素，結合失去1個電子寫出核外電子排布式；

(2)元素的非金屬*越強，其電負*越大；

(3)根據水的中心原子的價電子對數判斷雜化方式；

(4)由晶包圖可知晶包類型爲ZnS。

(5)表示配位鍵時，箭頭指向提供空軌道的原子或離子；1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8 mol配位鍵，4 mol H-O鍵，2 mol CO含2 mol 鍵，H-O鍵和配位鍵都屬於鍵。

【詳解】

(1)元素X位於第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數爲1，X爲Cu，其原子基態核外電子排布式爲1s22s2p63s23p63d104s1或；

(2)元素的非金屬*越強，其電負*就越大，元素的非金屬*：O＞C＞H，所以C、H、O三種元素的電負*由大到小的順序爲O＞C＞H；

(3)根據水的中心原子的O原子的價電子數爲=4，所以氧原子的雜化方式爲sp3雜化；

(4)由晶胞圖可知晶胞類型爲ZnS，其晶包中配位數爲4，距離每個X離子最近的Cl的個數爲4；

(5)根據*原子最外層電子數爲7可知，*原子可形成一對共用電子對，即*原子形成兩條共價鍵中只有一條是配位鍵，而X可形成3條配位鍵，故其配位鍵可表示爲；因1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8 mol配位鍵，4 mol H-O鍵，2 mol CO含2 mol鍵，H-O鍵和配位鍵都屬於鍵，即1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8+4+2=14 mol鍵，即14NA個鍵，所以共價鍵數目爲14NA或14×6.02×1023。