已知氧化*Fe3+>I2.向FeI2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式爲:aFe2++bI﹣+cC...
問題詳情:
已知氧化*Fe3+>I2.向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式爲:
a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣.下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是( )
A.2,4,3,2,2,6 B.0,2,1,0,1,2 C.2,0,1,2,0,2 D.2,8,5,2,4,10
【回答】
【考點】氧化還原反應方程式的配平.
【專題】氧化還原反應專題.
【分析】向FeI2溶液中通入*氣,*氣先和*離子發生置換反應,然後再和亞鐵離子發生反應,根據*氣和FeI2反應的離子方程式確定a、b、c、d、e、f是否符合反應實際;
A.2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣,*氣足量時可以發生;
B.0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣,氧化*Fe3+>I2,可以發生;
C.2Fe2++0I﹣+Cl2→2Fe3++0I2+2Cl﹣,*氣不足時,*氣先和*離子發生置換反應,不可以發生;
D.2Fe2++8I﹣+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl﹣,*氣不足,把*離子氧化成*單質,再部分氧化亞鐵離子.
【解答】解:向FeI2溶液中通入*氣,*氣先和*離子發生置換反應2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2,然後再和亞鐵離子發生反應2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣;所以在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2,有x molCl2發生反應,
當≥時,*離子、二價鐵離子全部被氧化;≤1時,只能氧化*離子;1<<時,既氧化全部*離子,又氧化部分二價鐵離子;
A.*氣過量,I﹣、Fe2+都完全被完全氧化,反應方程式爲2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣,故A正確;
B.氧化*Fe3+>I2,*離子的還原*強於二價鐵離子,*氣少量,只能氧化*離子,0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣,故B正確;
C.氧化*Fe3+>I2,*離子的還原*強於二價鐵離子,*氣少量,只能氧化*離子,不可以先氧化二價鐵離子,故C錯誤;
D.當加入的*氣把I﹣完全氧化成I2,還有部分剩餘時,再部分氧化亞鐵離子,可以發生反應2Fe2++8I﹣+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl﹣,故D正確;
故選C.
【點評】本題以*氣和*化亞鐵的反應爲載體考查了氧化還原反應,明確溶液中離子反應的先後順序是解本題的關鍵,題目難度中等.
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題