恆溫恆容下，向容積爲2L的密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發生MgSO4(s)＋CO(g)MgO(...
問題詳情：
恆溫恆容下，向容積爲2 L的密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發生MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2)/mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列說法正確的是( )
A．0～2 min內的平均反應速率爲v(CO)＝0.6 mol/(L·min)
B．4 min後，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高溫度，反應的平衡常數變爲1.0，則正反應爲放熱反應
D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均爲1.0 mol，則平衡時n(SO2)＝0.6 mol
【回答】
【*】B
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
