(1)某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉化爲無毒氣體。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) Δ...
問題詳情：
(1)某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉化爲無毒氣體。已知：
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=akJ·mol－1
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=b kJ·mol－1
①反應2NO(g)+ 2CO(g)
2CO2(g) +N2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。
②可以利用反應：NO2+G
N2+H2O+nX(n可以爲零)將NO2變成無害N2，若要求X必須爲無污染的物質，則G可以是_________(填寫字母)。
3 2 2 3CH2OH
當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO2__________L(標準狀況)。
③用NaOH溶液吸收工業尾氣中的SO2最終制得石膏(CaSO4.2H2O)。爲節約資源減少排放實現物質的循環利用，生產過程中還需要加入的固體物質是____________(填化學式)。
(2)工業上透過電解含NH4F的無水熔融物生產NF3氣體，其電解原理如圖所示。則a極爲___________極，該極的電極反應式_______________________________________。
(3)用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬於________________法。
【回答】
【*】(1)①a－b ②ad 6.72 ③CaO或Ca(OH)2
(2)陽;
－6e－+3F－
NF3+4H+
(3)覆蓋保護層
【解析】本題考查了化學反應與能量的變化、電解池原理、金屬的防護及有關計算。
(1)①已知：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1 ①
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=b kJ·mol－1 ②
根據蓋斯定律①－②可得2NO(g)+ 2CO(g)
2CO2(g) +N2(g) ΔH=a－bkJ·mol－1
②由化學方程式，根據質量守恆可知，G物質中含有H元素，又因爲二氧化氮中N元素的化合價降低，則G中有元素的化合價升高，故G應具有還原*，故該題選ad。由方程式可知，消耗22.4L二氧化氮，轉移的電子的物質的量爲4mol，所以當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO2的體積爲
=6.72L。
③用NaOH溶液吸收工業尾氣中的SO2最終制得石膏(CaSO4.2H2O)。爲節約資源減少排放實現物質的循環利用，生產過程中還需要加入的固體物質爲含鈣元素的化合物，則爲CaO或Ca(OH)2。
(2)工業上透過電解含NH4F的無水熔融物生產NF3氣體，由圖可知，a極發生的電極反應式爲
－6e－+3F－
NF3+4H+，故a及失電子爲陽極。
(3)用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬於覆蓋保護層法。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
