已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g...
問題詳情:
已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH=-226 kJ·mol-1
根據以上熱化學方程式和圖像判斷,下列說法正確的是( )
的燃燒熱爲283 kJ
B.上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應過程和能量關係
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH>-452 kJ·mol-1
D.根據以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱
【回答】
* C
解析 燃燒熱的單位應爲kJ·mol-1,A項錯誤;若表示1 mol CO生成CO2的反應過程和能量關係,則ΔH應爲-283 kJ·mol-1,B項錯誤;CO2(s)能量比CO2(g)低,因此2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)放出的熱量應小於452 kJ·mol-1,因此ΔH>-452 kJ·mol-1,C項正確;將第一個熱化學方程式的反應熱除以2加上第二個熱化學方程式的反應熱可得D項的反應熱爲-509 kJ·mol-1。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題