A、B、C、D爲原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D爲同週期元索，C核外電子總數...

問題詳情：

A、B、C、D爲原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D爲同週期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1)四種元素中電負*最大的是   (填元素符號），其中C原子的核外電子排布式爲__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是      (填分子式)，原因是        ；A和B的*化物所屬的晶體類型分別爲       和       。

（3）C和D反應可生成組成比爲1：3的化合物E， E的立體構型爲       ，中心原子的雜化軌道類型爲       。

（4）化合物D2A的立體構型爲    ，中心原子的價層電子對數爲       ，單質D與溼潤的Na2CO3反應可製備D2A，其化學方程式爲          。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm， F 的化學式爲   ：晶胞中A 原子的配位數爲      ；列式計算晶體F的密度(-3)      。

【回答】

【*】（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）

（2）O3；O3相對分子質量較大，範德華力大；分子晶體；離子晶體

（3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）

（5）Na2O；8；

子排布可知C原子的核外電子排布布式爲1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）。

【考點定位】本題主要是考查元素推斷、核外電子排布、電負*、空間構型、雜化軌道、晶體類型與*質及晶胞結構與計算等

【名師點晴】本題考查的內容包含了選修模組“物質的結構與*質”中最基本和最重要的內容，透過晶胞中原子個數的計算和晶體的密度計算來考查考生的計算能力和應用知識解決問題的能力，考查了學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題