工業上用菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]爲原料製取二氧化錳,其流程...
問題詳情:
工業上用菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質]爲原料製取二氧化錳,其流程示意圖如下:
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉澱時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉澱時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
已知:
生成*氧化物沉澱的pH
注:金屬離子的起始濃度爲0.1 mol/L
回答下列問題:
(1)含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是 。鹽*溶解MnCO3的化學方程式是 。
(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應的離子方程式是 。
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS,以除去Cu2+,反應的離子方程式是 。
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(5)將MnCl2轉化爲MnO2的另一種方法是電解法。
① 生成MnO2的電極反應式是 。
② 若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產生少量Cl2。檢驗Cl2的*作是 。
③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,則無Cl2產生。其原因是 。
【回答】
(1)增大接觸面積,提高反應速率(2分) MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O(2分)
(2)2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+(1分)
(3)MnS+Cu2+=Mn2++CuS(1分)
(4)5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+(2分)
(5)① Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(2分)
② 將潤溼的澱粉*化鉀試紙置於陽極附近,若試紙變藍則*有Cl2生成(1分)
③ 其它條件不變下,增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)],有利於Mn2+放電(不利於Cl-放電。)(2分,其餘*不得分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題