一定條件下，在一個密閉器內發生某反應，測得反應前後各物質的質量如下表所示　　．物質CO2O2H2OW反應前質量...

國語站題庫 2.63W

問題詳情：

一定條件下，在一個密閉器內發生某反應，測得反應前後各物質的質量如下表所示　　．

物質	CO2	O2	H2O	W
反應前質量（g）	6	58	5	23
反應後質量（g）	X	10	32	0

A．該反應爲化合反應 B．W是反應物 C．X值爲44 D．W由　　元素組成．

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用；反應類型的判定．

【專題】物質質量守恆；化學用語和質量守恆定律．

【分析】根據質量守恆定律：參加化學反應的各物質質量總和等於反應後生成的各物質質量總和，利用在發生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據此回答問題即可．

【解答】解：由於四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物反應的總質量是23g+（58g﹣10g）=71g，而水的質量增加且增加值是32g﹣5g=27g，依據質量守恆定律參加化學反應的各物質質量總和等於反應後生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是71g﹣27g=44g；此反應的表達式可表示爲W+O2→CO2+H2O．

A、由於該反應的表達式是W+O2→CO2+H2O，生成物是兩種，不符合“多變一”的化合反應特徵，故A錯誤；

B、根據分析，W和氧氣質量減小，所以是反應物，故B正確；

C、由以上分析知X的值等於44+6=50，故C錯誤；

故選：B；

補充D：W由碳、*、氧元素組成．根據反應表達式可以看出W中一定含有碳*兩種元素，是否含有氧元素則要透過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氧元素=27g××100%=24g，二氧化碳中氧元素的質量=44g××100%=32g，兩者的質量和爲56g，而參加反應的氧氣的質量=58g﹣10g=48g，所以可判斷W中含有氧元素，故可知W是一種由碳、*、氧三種元素組成的化合物．