過氧化鈣（CaO2）是一種白*、無毒、難溶於水的固體，能殺菌消毒，廣泛用於果蔬保鮮、空氣淨化、污水處理等方面。...

問題詳情：

過氧化鈣（CaO2）是一種白*、無毒、難溶於水的固體，能殺菌消毒，廣泛用於果蔬保鮮、空氣淨化、污水處理等方面。工業生產過程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉澱；

③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水乾燥得到CaO2。

完成下列填空

（1）第①步反應的化學方程式爲           。第②步反應的化學方程式爲                  。

（2）可循環使用的物質是             。

工業上常採用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因爲         。

（3）檢驗CaO2·8H2O是否洗淨的方法是                             。

（4）CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是       、          。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產品質量是m g，測得氣體體積爲V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數爲               （用字母表示）。

過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有                      。

【回答】

【*】（1）2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3∙H2O。CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2 NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；

（2）NH4Cl；溶液顯鹼*，就可以抑制CaO2·8H2O的溶解，從而提高產品的產率。H2O2是弱**，會促進CaO2·8H2O的溶解，對物質的製取不利。

（3）取最後一次洗滌溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀**，若無白*沉澱產生，就*洗滌乾淨，否則沒有洗滌乾淨。

（4）抑制CaO2·8H2O分解，防止過氧化鈣與二氧化碳反應。

（5）；樣品質量、完全分解後剩餘固體的質量。

【解析】

（1）第①步在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2，二者發生複分解反應，反應的化學方程式爲2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3∙H2O。②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉澱，反應的化學方程式是：CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2 NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；

（4）CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，會發生反應：CaO2·8H2OCa(OH)2+H2O2+ 6H2O；2H2O22H2O+ O2↑。若通入氧氣中含有二氧化碳，就會與分解反應產生的Ca(OH)2反應，使反應正向進行，同時通入氧氣，就可以使是裝置中H2O2分解率降低，因而可以得到更多的CaO2。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。反應的方程式是。根據方程式可知，每有2mol CaO2發生反應，會產生1mol O2，氧氣在標準狀況下體積是22.4L。現在產生標準狀況下的氧氣體積是V mL，則氧氣的物質的量是n(O2)=V×10-3L/22.4L/mol= V/22.4×10-3mol；則反應的CaO2的物質的量是n(CaO2)= 2 n(O2)=V/11.2×10-3mol，則產品中CaO2的質量分數爲φ=[n(CaO2)∙M÷m] ×100％= [V/11.2×10-3mol×72g/mol÷m] ×100％=. 過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有灼燒前過氧化鈣的質量及物質質量不再發生改變時剩餘固體的質量。

【考點定位】考查CaO2 的製取原理、*作、及物質洗滌、純度的測量的知識。 

【名師點睛】物質反應時反應條件不同，發生的反應不同，要結合反應條件及物質的*質書寫相應的反應方程式。在物質製取時，要從平衡移動角度分析反應條件的控制的意義，應用物質的量的有關關係、元素在反應中的守恆關係進行物質純度計算。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題