1CH3COOH的精選

問題詳情：下列敘述中，不正確的是A．0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大B．0.2mol•L－1鹽*與等體積0.05mol•L－1Ba(OH)2溶液混合後，溶液pH爲1C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉澱，說明AgCl的溶解度大於AgID．若NH4HCO3溶液...

問題詳情：下列有關電解質溶液的說法不正確的是A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小C.向鹽*中加入氨水至中*，溶液中=1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3...

問題詳情：常溫下，在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，水的離子積是(  )A.1.0×10－14       B.1.0×10－13     C.1.32×10－14      D.1.32×10－15【回答】D知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...

問題詳情：常溫下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．a點對應溶液的pH＝2B．b點對應的溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應D...

問題詳情：現有常溫下的四份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH；②0.01mol·L－1HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是（）A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B.將②③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C.將四份...

問題詳情：將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，下列說法中，正確的是()A．溶液中[H＋]和[OH－]都減小B．溶液中[H＋]增大C．醋*電離平衡向左移動D．溶液的pH增大【回答】D[醋*爲弱電解質，在CH3COOH溶液中加水稀釋，電離平衡將向右移動，n(H＋)增大...

問題詳情：已知室溫下0.01mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol·L－1，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數A.＜1×10－14                                 B.＞1×10－14C.＝1×10－14       ...

問題詳情：一定溫度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是A．溶液中所有離子的濃度都減小B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大D．溶液的pH增大【回答】解析A選項錯誤，H＋濃度減小，OH－濃度增大；B選項正確，...

問題詳情：一定溫度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是( )A．溶液中所有離子的濃度都減小    B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大              D．溶液的pH增大【回答】A...

問題詳情：下列有關電解質溶液的說法正確的是（  ）A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.用惰*電極電解MgCl2溶液，電解的離子方程式爲:2Cl-+2H20H2↑+Cl2↑+2OH-C.向鹽*中加入氨水至中*，溶液中c(NH4+)/c(Cl-...

問題詳情：下列說法正確的是A．濃度爲0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B．濃度爲0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋*的電離程度增大C．在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNa...

問題詳情：在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+  對於該平衡，下列敘述正確的是（     ） A.加入水時，平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動  C.加入少量0.1mol·...

問題詳情：將0.1mol・L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（   ）A．溶液的pH增加          B．CH3COOH電離度變大C．溶液的導電能力減弱    D．溶液中［OH－］減少【回答】A知識點：電離平衡題型：選擇...

問題詳情：在25℃時，將1.0Lcmol•L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH 固體混合，使之充分反應。然後向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.水的電離程度：c...

問題詳情：在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對於該平衡，下列敘述正確的是（  ）A.加入水時，平衡向逆反應方向移動  B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)...

問題詳情：在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對於該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小...

問題詳情：常溫下，將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等體積混合。下列有關推論不正確的是（  ）A.若混合後溶液的pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大於bB.若a=2b，則c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.若2a=b，...

問題詳情：在25℃時,將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應。然後向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述...

問題詳情：在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對於該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應方向移動   B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H...

問題詳情：下列有關電解質溶液的說法正確的是A.向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大C.向鹽*中加入氨水至中*，溶液中c（NH4+）/...

問題詳情：常溫下，將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起(   )A．溶液的pH增加                       B．CH3COOH電離度變大C．溶液的導電能力減弱         ...

問題詳情：設NA爲阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()A．2L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－的數目爲NAB．一定質量的某單質，若含質子數爲nNA，則中子數一定小於nNAC．標準狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數爲NAD．向FeI2溶液中通...

問題詳情：向體積爲0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積爲Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關係錯誤的是A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C.Va<Vb時：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va與Vb任...

問題詳情：在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。 (1)一定溫度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,則溶液中___(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在...

問題詳情：常溫下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均爲0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(C...