下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是( )A.*、乙两烧杯中水电离出的H+浓度:*<乙B.分别稀释相同倍数,...
问题详情:
下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是( )
A.*、乙两烧杯中水电离出的H+浓度:*<乙
B.分别稀释相同倍数,溶液pH变化:*=乙
C.相同条件下,AgCl(s)在*中溶解度大于在乙中
D.向*烧杯加入NaOH使溶液中*后一定存在:c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
【回答】
【考点】DA:pH的简单计算.
【分析】A.溶液的**越强,则对水的电离抑制程度越大;
B.加水稀释,弱电解质的电离平衡被促进;
C.乙中含有的*离子对AgCl的溶解平衡有抑制作用;
D.根据电荷守恒判断.
【解答】解:A.溶液的**越强,则对水的电离抑制得越厉害,由于乙烧杯中含有强电解质HCl,故乙烧杯中的**比*强,则对水的电离的抑制更强,即乙中水的电离程度更小,水电离出H+浓度:*>乙,故A错误;
B.加水稀释,弱电解质的电离平衡被促进,故*中*离子浓度下降较乙中的慢,则pH变化*<乙,故B错误;
C.乙中含有的*离子对AgCl的溶解平衡有抑制作用,故相同条件,AgCl(s)在*中溶解度大于在乙中,故C正确;
D.向*烧杯加入NaOH使溶液中*,溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),由于溶液显中*,即c(H+)=c(OH﹣),所以溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣),故D错误.
故选C.
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题