32.5g的精选

问题详情：铜、锌和硫*构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是（   ）①锌片溶解32．5g②锌片增重32．5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①③      B．①④      C．②③     D．②④【...

问题详情：FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如下图。下列说法不正确的是（  ） A.X为FeCl2 ...

问题详情：称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（1）完全反应后生...

问题详情：32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫*溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得*气多少g？②此硫*溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？．【回答】【分析】根据锌与硫*反应的化学方程式，由参加反应金属锌的质量计算参加...

问题详情：对于锌-铜-稀硫*组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是:①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1molH2；A.①和③             B.①和④   ...

问题详情：由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐*反应产生的*气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（   ）A．锌      B．铜      C.铝     D．镁【回答】B知识点：几种重...

问题详情：为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数。称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫*(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如下表：加入稀硫*后10分钟加入稀硫*后20分钟加入...