常温下，向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶...

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问题详情：

常温下，向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白*沉淀生成，已知。下列说法错误的是

A．常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为10−10

B．体系中，水的电离程度大小关系为

C．点时，溶液中c(Mg2+)＝0.18mol/L

D．a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(Cl−)+c(OH−)

【回答】

【详解】

A．常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为≈10−10，A正确；

B．a点时，NH4+水解，水的电离程度增大；b点时，pH=9，则由NH3∙H2O电离产生；c点时，pH>9，由NH3∙H2O电离产生，所以b、c两点水的电离受到抑制，且c点水的电离受到抑制的程度比b点大，所以水的电离程度大小关系为a>b>c，B错误；

C．点时，pH=9，c(OH-)=10-5mol/L，溶液中c(Mg2+)==0.18mol/L，C正确；

D．a点溶液中，依据电荷守恒可得2c(Mg2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，所以c(NH4+)+c(H+)＜c(Cl−)+c(OH−)，D正确；

故选B。

【点睛】

分析溶液中微粒浓度关系时，首先应判断建立此关系的前提是什么？是电荷守恒、物料守恒，还是质子守恒？然后才能利用电离及水解反应的主次进行判断。

知识点：盐类的水解

题型：选择题

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