ha的精选

问题详情：25℃时，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B．将等物质的量的N...

问题详情：常温下0.1mol·L－1某一元*（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（   ）A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11mol·L－1B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈**，则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)C．0.1mol·L...

问题详情：苯***(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯**(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳*饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。...

问题详情： 已知：xA（g）+yB（g）  zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（  ）   A．x+y=z；a>0                ...

问题详情：已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下，将浓度为amol/L的一元*HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中*的依据是A．a＝b                             B．混合溶液的pH＝7...

问题详情：常温下，0.2mol/L的一元*HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（  ）A．HA为强*                              B．该混合液pH=7C．...

问题详情：室温下，0.1mol/LH2A溶液中存在H2A、HA和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ(x)随溶液PH变化的关系如图所示(已知δ(x)=c（X）/(C(H2A)+C(HA－)+C(A2－))，下列说法不正确的是(图中a=1.35、b=4.17)A．PH=7的溶液中B．溶液中C(O...

问题详情：室温时,将0.10mol·L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元*HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如下图。当V(NaOH)=20.00mL,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A.该一元*溶液浓度为0.10m...

问题详情：室温时，0.1mol/L某一元*HA的水溶液PH=4。下列描述不正确的是()A．该溶液中HA有0.1%发生了电离        B．此*电离平衡常数约为10-7  C．升高温度后溶液的PH增大    D．若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶...

问题详情：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱*溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是A．c(M+)=c(HA)+c(A-)            B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)C．c(OH-)=c(H+)+c(HA)          D．c(M+)+c(H+)=c(OH-...

问题详情：I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA－H+＋A2-。（1）NaHA溶液显**，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____。（2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中*。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的...

问题详情：下列关于电解质溶液的说法正确的是A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱*B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的*碱*能*NH3•H2O是弱电解质C．同浓度的盐*和醋*稀释相同倍数后，盐*的pH...

问题详情： 已知NaHA溶液显**,溶液中存在以下平衡: ①HA- +H2OH2A+OH-②HA-H++A2- 向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是() A.加入等物质的量的Na2A固体,则2c(OH-)=2c(H+)+c(HA- )+...

问题详情：用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐*和醋*（溶质用HA表示），利用导率传感器绘制电导率曲线如图所示（电导率的物理意义是表示物质导电的*能）。下列有关叙述错误的是（  ）A.曲线I为盐*，曲线Ⅱ为醋*溶液  ...

问题详情：25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．HA溶液的物质的量浓度为00lmol．L﹣1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶...

问题详情：298 K时，向20 mL0.1 mol/L某*HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．HA为弱*B．b点溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)C．b、c之间一定存在c(Na+)＝c(A－)的点D．曲线上...

问题详情： 下列事实能*HA为弱*的是（）A.可与Na2CO3反应生成CO2      B.HA溶液中有两种分子C.导电能力低于同浓度的硫*     D.0.1mol/LHA溶液可以使*基橙变红【回答】B知识点：电离平衡题型：选择题...

问题详情：下图为0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)()A．HB是弱*，b点时溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)B．a、b、c三点水电离出的c(H＋):a<b<cC．滴定HB时，不宜用*基橙...

问题详情：常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的电离度：a点<b点C．当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小D．当lg=5时，HA溶液...

问题详情：如图所示，在高度分别为hA、hB(hA>hB)的两处以vA、vB相向水平抛出A、B两个小物体，不计空气阻力，已知它们的轨迹交于C点，若使A、B两物体能在C处相遇，应该是()A．vA必须大于vB   B．A物体必须先抛C．vB必须大于vA   D...

问题详情：已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元*HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中*的依据是         A．a＝b                         ...

问题详情：下列不能*一元*HA为弱*的是（   ）A．NaA溶液的pH＞7(室温下)B．pH试纸显示0.1mol/LHA溶液的pH为2～3(室温下)C．0.1mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH【回答】D知识点：电...

问题详情：某二元弱*H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是(  )A．0.01mol·L－1的H2A溶液         B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的盐*与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0...

问题详情：常温下，向100mL 蒸馏水中滴加10.0mL5.00mol/L 的HA 溶液，利用传感器测得溶液中的*离子浓度和温度随HA溶液体积变化如下图所示。下列说法中正确的是A.由a→b，HA 电离断键时放出热量B.c点溶液中>3×10-3mol/LC...

问题详情：已知室温时，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.此*的电离平衡常数约为1×10-7B.升高温度，溶液的pH增大C.该溶液的pH=4D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍【回答】B【解析】...