573kJ的精选

问题详情：已知中和热的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是A.NaOH（aq）+HNO3（aq）＝NaNO3（aq）+H2O（l）       △HB.NH3·H2O（aq）+HCl（aq）＝NH4Cl（aq）+H2O（l）    ...

问题详情：强*与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H  ＝－57.3KJ・mol－1。分别向1L0.5mol・L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫*；②稀硫*；③稀**，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是   ...

问题详情：已知298K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量()A．大于57.3kJ                        B．等于57.3kJC．小于57.3kJ     ...

问题详情：已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是（   ）A．稀盐*和稀NaOH溶液B．1.0mol·L－1稀盐*和1.0mol·L－1NaOH溶液C．500mL2.0mol·L－1稀盐*和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液D．500mL2.0mol·L－1H2SO...

问题详情：下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol-1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝+2...

问题详情：强*和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3...

问题详情：25℃、101kPa时，强*与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，**的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2S...

问题详情：强*强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ。下列热化学方程式正确的是A、HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq)         ΔH>－57.3kJ/mol.B、HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ...

问题详情：强*与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋* ②浓硫* ③稀**，恰好完全反应时的反应热⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ...

问题详情：下列关于热化学反应的描述中正确的是（  ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol-1，则1mol硫*与足量*氧化钡溶液反应放热为114.6kJB．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol...

问题详情：已知中和热的数值是57.3kJ・mol1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（   ）A．稀HCl和稀NaOH  B．1.0mol・L-1HCl和1.0mol・L1NaOHC．500mL2.0mol・L-1HCl和500mL2.0mol・L1NaOHD．500mL2.0mol・L-1H2SO4和500mL2.0...

问题详情：已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3kJ最接近的是()A．含0.5molCa(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4B．含1molH2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液C．含1molCH3COOH的稀...

问题详情：25℃、101kPa时,中和热为ΔH=－57.3kJ·mol－1,**的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(  )A.2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－==BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO...

问题详情：已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（）A.1mol稀H2SO4与足量稀NaOH溶液反应B.稀盐*与稀氨水反应生成1mol H2O（l）C.稀盐*与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O（l）D.稀NaOH与95%浓硫*反应生成1mol...

问题详情：已知H++OH-====H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是()A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B.稀盐*与氨水反应生成1molH2OC.稀盐*与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D.稀NaOH与95%浓硫*反应生...

问题详情：强*和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO...

问题详情：下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示的是(  )3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2kJ·mol-1...

问题详情：已知：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1。对于下列反应：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l)  ΔH=-akJ·mol-1②HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l)  ΔH=-bkJ·mol-1则a、b的大...

问题详情：已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3kJ・mol-1。现将一定量的稀盐*、浓硫*、稀醋*分别和1L1mol・L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为A、△H1=△H2＞△...

问题详情：已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)   ΔH＝－57.3kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题：（1）用0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀**反应，放出_____热量。（2）如图装置中缺少的一种玻璃仪器是___，碎泡沫塑料的作用____。（3）若通过实验测定中...

问题详情：强*和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1  1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H...

问题详情：测定稀硫*和稀*氧化*中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·mol－1（中和热），原因可能是A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B．用浓硫*代替了稀硫*C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小烧杯...

问题详情：强*与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2上述均系在溶液中进行的反应，ΔHΔH2的关系正确的是...

问题详情：已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是(  )A.稀HCl和稀NaOH           B.500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHC.1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHD.500...

问题详情：下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ·mol－1B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ·mol－1C．需要...