根据能量变化示意图，下列说法正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.2molH和1molO结合生成1m...

问题详情：

根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量

C. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.3kJ的热量

D. 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

由图可知，正反应的活化能为bkJ/mol，逆反应的活化能为akJ/mol，该反应的反应物总能量较低、生成物的总能量较高，所以该反应为吸热反应，反应热为（b-a）kJ/mol=131.3kJ/mol，据此答题。

【详解】A.由图中信息可知，该反应是吸热反应，所以反应过程中反应物总能量低于生成物总能量，故A错误；

B.由图中信息可知，1molH2O(g)形成2molH和1molO需要吸收热量，则2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量，故B正确；

C.1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2，反应条件不同、水的状态不同，生成1molCO和1molH2吸收的热量也不同，故C错误；

D.由状态及焓变可知，该反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=(b－a)kJ·mol－l，故D错误。

故选B。

【点睛】放热反应、吸热反应的判断依据：

1根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应；反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。

2反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应；若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题