研究硫元素及其化合物的*质具有重要意义。(1)25 ℃在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体...

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研究硫元素及其化合物的*质具有重要意义。

(1)25 ℃在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

 ①pH=11时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　　　mol·L-1(保留3位有效数字)。   ②某溶液含0.010 mol·L-1 Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1 H2S,当溶液pH=　　　时,Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时,溶液中=　　　　。 

 [知:Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(2)硫化*的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化*获得硫单质有多种方法。其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。（假设无其他副反应发生）   ①请写出阳极的电极反应式　                     　　　,

②*离子的移动方向是           (填写选项)

A.       从阳极室向*极室移动B.从*极室向阳极室移动

③总反应的离子方程式：                         

(3)利用催化剂氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫*的关键步骤。已知：SO2（g）+O2（g）= SO3（g） △H=-99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K=3.33。反应过程的能量变化如图所示。

①图中△H=     kJ/mol；该反应通常用V2O5会使图中A点降低，原因是                             。

②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时      （填“＞”“＜”或“=”）

(4)25 ℃两种*的电离平衡常数如下表。

 实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2,请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式:　　　　　　。 

【回答】

19.每空1分，共10分）(1) ①9.87×10-2　② 2 ， 2×106（2）①S2—-2e-=S  ②  A   ③S2—+H2O=H2↑+2OH-+S↓

（3）① -198；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 ② ＞（4）SO2+HCHS+CO2

知识点：硫和硫的化合物 环境保护单元测试

题型：综合题