向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生...

问题详情：

向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015  mol 时发生的反应是：

2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列对应关系正确的是(　　)

A． A

B． B

C． C

D． D

【回答】

【*】D

【解析】　A项，NaAlO2与NaOH的混合溶液，由电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，有c(Na＋)<c(AlO)＋c(OH－)，错误；B项，通入CO2，先与NaOH反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(若先与NaAlO2反应，生成的Al(OH)3又溶于NaOH)，此时为NaAlO2与Na2CO3的混合溶液，因AlO水解程度大(由题给反应可知AlO结合H＋能力强于CO)，有c(CO)>c(AlO)，错误；C项，继续通CO2，发生题给反应：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，当n(CO2)＝0.015 mol，此时为Na2CO3溶液，有c(CO)>c(HCO)，错误；D项，继续通CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，当n(CO2)＝0.03 mol，此时为NaHCO3溶液，因HCO水解程度大于电离程度，溶液呈碱*，正确。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题