在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生...

问题详情：

在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0  平衡常数K1

②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H2＜0  平衡常数K2

10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（L•min）．下列说法不正确的是（　　）

A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2

B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L

C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D．平衡时NO2的转化率为50%

【回答】

【考点】CP：化学平衡的计算．

【分析】A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=，

②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =，

2×①﹣②可得4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），进而计算平衡常数；

B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：

2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）

xmol                          0.5xmol                 

2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）

2ymol    ymol     2ymol

再根据ClNO物质的量与平衡时混合气体总物质的量列方程计算解答；

C．平衡常数只受温度影响，温度不变，则为平衡常数不变；

D．根据C中的计算结果，可以计算二氧化氮的转化率．

【解答】解：A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=；

②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =

4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，

则[]2÷=，即K=，故A正确；

B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：

2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）

xmol                         0.5xmol

2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）

2ymol   ymol     2ymol

则0.5x+2y=0.15，（0.2﹣x+0.2﹣2y+0.1﹣y）+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，

故平衡后c（Cl2）==2.5×10﹣2mol•L﹣1，故B正确；

C．平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，故C错误；

D．平衡时NO2的转化率为×100%=50%，故D正确，

故选C．

知识点：化学平衡

题型：选择题