在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·  L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH...

问题详情：

在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·

   L－1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是(　　)

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64

D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

【回答】

解析　pppp4是四条等压线，由图像可知，压强一定时，温度越高，**的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，**的平衡转化率越小，故压强p4>p3>p2>p1，B项正确；压强为p4，温度为1 100 ℃时，**的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)＝0.02 mol·L－1，c(CO2)＝0.02 mol·L－1，c(CO)＝0.16 mol·L－1，c(H2)＝0.16 mol·L－1，即平衡常数K＝＝1.64，C项正确；压强为p4时，y点未达到平衡，此时v正>v逆，D项正确。

*　A

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题