如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成...

问题详情：

如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

（1）有关碳循环的说法中正确的是　   　

a．光合作用是光能转化成化学能    b．化石燃料是可再生的

c．循环过程有氧化还原反应    d．石油中含乙烯、*烯，通过加聚反应得到高分子化合物

（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：

2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），该反应的△H0　 　，（选填：＞、＜、=）．

（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为*醇或其它的物质．

2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）            △H=+571.5kJ•mol﹣1

3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=﹣137.8kJ•mol﹣1

则反应：4H2O （1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=    kJ•mol﹣1．

你认为该方法需要解决的技术问题有：（       ）

a．开发高效光催化剂

b．将光催化制取的*气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．

c．二氧化碳及水资源的来源供应

（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基**铵）生成．现将一定量纯净的氨基**铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）

氨基**铵分解反应是       　反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：　          　．

（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳*化合物（其原理见图）．在*极上产生乙烯的电极反应方程式为：　                    　．

【回答】

（1）ac；

（2）＞；

（3）+1438.9；    ab；

（4）吸热；     4×10﹣6；

（5）2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．

知识点：电化学 胶体

题型：综合题