在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白*沉淀。...

问题详情：

在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白*沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

【回答】

80%

【解析】

设生成3.0 g白*沉淀需要二氧化碳的质量为x

CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O

44              100

x               3.0g

=

x=1.32g

设2.0 g赤铁矿样品中氧化铁的质量为y

Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2

160              132

y                1.32g

=

y=1.6g

2.0 g赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：=80%。

答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题