A—I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负*最大的元素...

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A—I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负*最大的元素，F与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）

（1）Ｂ单质分子中σ与π键数目比为　　　　　　　B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（填写元素符号）

（2）H元素原子的价层电子排布式为，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某*离子生成血红*络合物；该*离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为（写一种即可），该*离子空间构型为。

（3）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为

（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为。

（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为。

【回答】

【知识点】核外电子排布、电离能、晶胞结构 E1 E4 E5

【*解析】（1）１:２（1分）ＯＮＦ（1分）

（2）3d64s2 （1分） CO2（CS2 N2O）等合理*都可以（1分）直线形（1分）

（3）Ca （1分） 8 （1分）（4）ZnS （2分） 109o28′（1分）

（5）74% （1分）；（2分）（2分）

解析：A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；D为周期表中电负*最大的元素，则D为*元素；H为应用最广泛的金属，则H为Fe；I处于周期表中的第二副族，则I为Zn．E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，结合原子序数可知，处于ⅡA族，E为Mg、G为Ca；结合原子序数可知，B为N元素、C为O元素；F与C位于同一主族，F的原子序数小于Ca，则F为S元素，（1）B单质为N2，分子中形成N≡N三键，含有1个σ键、2个π键，σ与π键数目比为1：2；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故N、O、F第一电离能由小到大的顺序为O＜N＜F；（2）H为Fe元素，原子的价层电子排布式为3d64s2，Fe3+离子可以与上述元素中的三种形成的某*离子生成血红*络合物，该*离子为SCN-，又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，等电子体含有相同的原子数目与价电子总数，该分子为CO2等，价电子总数相同的等电子体空间结构相似，故SCN-与CO2的空间结构相似为直线型；（3）F与Ca可以形成CaF2，其晶胞中黑*球数=4 白*球数目=8，故黑*球代表Ca元素，由晶胞结构可知，应该F原子周围有4个Ca原子，即F原子配位数为4，则该Ca原子在该晶胞中的配位数为8，（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），则圆圈数目为4，黑*球数目晶胞中原子数目为1：1，并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，符合ZnS的立方结构，则这个晶胞化学式为ZnS，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，由晶胞结构（类似金刚石结构）可知，每个原子周围连接4个原子，形成正四面体型，该晶胞中成键原子键角为109°28′，

5）已知，S单质晶体的原子堆积为ABAB型，为六方最密堆积，晶胞如图：， D、C′、A′、B′彼此原子相邻，构成正四面体结构，晶胞的高度为该正四面体高的2倍，如果F的原子半径为R，则DA′长为2R，正四面体的高DM，M为正三角形A′B′C′的中心，则A′M的长为,则DM的长=,