将16.8g碳***与11.7g过氧化*固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体...

问题详情：

将16.8 g碳***与11.7 g过氧化*固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X。

(1)写出碳***分解产生的气体分别与过氧化*反应的化学反应方程式：__________________________、__________________________。

(2)残余固体X的成分是________(填字母)。

A．Na2O2、NaOH

B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

(3)向固体X中逐滴加入1 mol/L的稀盐*至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为________L。请以V(HCl)为横坐标，V(CO2)为纵坐标，画出产生CO2的体积和加入稀盐*溶液体积的关系。

【回答】

*　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(2)C　(3)4.48

解析　(1)碳***受热分解生成碳**、水和二氧化碳，水和二氧化碳均能与Na2O2反应，反应原理是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

(2)由2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O，可知16.8 g碳***即0.2 mol分解生成0.1 mol Na2CO3、0.1 mol CO2、0.1 mol H2O，然后11.7 g过氧化*即0.15 mol，先与0.1 mol CO2反应生成0.1 mol Na2CO3，剩余0.05 mol过氧化*与0.05 mol水反应生成0.1 mol NaOH，最后的固体物质为0.2 mol  Na2CO3及0.1 mol NaOH，故*为C。

(3)向固体X中滴加盐*，先中和0.1 mol NaOH，需要盐*的体积为0.1 mol÷1 mol/L＝0.1 L，再与0.2 mol Na2CO3反应生成0.2 mol NaHCO3，此时需要盐*的体积0.2 mol÷1 mol/L＝0.2 L，继续滴加盐*与0.2 mol NaHCO3反应生成0.2 mol CO2，体积为0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L，同时消耗盐*的体积为0.2 mol÷1 mol/L＝0.2 L。产生CO2的体积与消耗盐*的体积图见*。

知识点：*的化合物

题型：综合题