下列晶体*质的比较中不正确的是(　　)A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>PH...

问题详情：

下列晶体*质的比较中不正确的是(　　)

A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

B．沸点：NH3>PH3

C．硬度：白*>*>二氧化硅

D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

【回答】

C　[A项中三种物质都是原子晶体，因原子半径r(C)<r(Si)，所以键长：C—C<C—Si<Si－Si，故键能：C—C>C—Si>Si—Si。键能越大，原子晶体的熔点越高，A项正确；因为NH3分子间存在*键，所以NH3的沸点大于PH3的沸点，B项正确；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白*和*都是分子晶体，硬度较小，C项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在*键，故相对分子质量越大，熔点越高，D项正确。]

知识点：化学键

题型：选择题