*醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取*醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH...

问题详情：

*醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取*醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

（1）       该反应的化学平衡常数表达式为K=__________.

（2）       该反应的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）       容器I中的反应达到平衡时所需的时间____________(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

  (4)a=     b=     

  (5)已知下面两个反应(m、n.均大于0)：

    反应①：CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)   ΔH=-m kJ·mol-1

    反应②2 CO(g)+4 H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH=-n kJ·mol-1   

则下列m与n的关系中，正确的是      （填字母)。

      A.    n﹥2m   B. m ﹥2 n   C.    n﹥m   D.   m﹥3n

【回答】

【知识点】盖斯定律  平衡常数表达式   F1  G4

【*解析】（1）（2分）   （2）放热（2分）  （3）大于（1分）

（4）0.160；0.160（各1分）   （5）A（2分）

  解析：（1）根据平衡常数的定义，该反应的化学平衡常数表达式为K=。

（2）对比表格中数据Ⅰ和Ⅲ，温度高的平衡时*醚的物质的量小，说明升温平衡向左移动，该反应的正反应为放热反应。

（3）在其它条件相同时，容器Ⅰ起始*醇的物质的量浓度小，反应速率小，达平衡所需的时间长，所以容器I中的反应达到平衡时所需的时间大于容器II中的。

（4）方程式两边气体系数相等，Ⅰ和II为等效平衡，所以II中平衡时各物质的量都是Ⅰ中各物质的量的2倍，所以a=0.160；b=0.160。

（5）假设2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）ΔH=-akJ·mol-1 为反应③，a大于0，根据盖斯定律：①×2+③=②，即：－n=－2m－a，所以n﹥2m。

【思路点拨】本题考查了平衡常数表达式、盖斯定律、等效平衡等知识，难度中等。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题