已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶于水的白*沉淀。相关物质溶度积常数见下表：物质C...

国语站题库 1.62W

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已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶于水的白*沉淀。

相关物质溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

（1）某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用文字叙述)：____________________________________________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________。

（3）某学习小组用“间接*量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化*杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白*沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用_______________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________________

【回答】

(1). Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 或CuO (2). 2.6×10－9 mol·L－1 (3). CuCl2在加热过程中水解被促进,产生Cu(OH)2,且生成的HCl易挥发脱离体系，造成完全水解 (4). 在干燥的HCl气流中加热 (5). 淀粉溶液 (6). 蓝*褪去，维持半分钟不变蓝 (7). 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 (8). 95%

【解析】

（1）加入的物质用于调节pH，主要将铁离子转化为*氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，先根据溶液的pH计算*离子浓度，再结合水的离子积常数计算*氧根离子浓度，最后根据Fe(OH)3的Ksp计算铁离子浓度；

（2）加热时促进*化铜的水解且生成的*化*易挥发造成水解完全，要想得到较纯的无水*化铜应在*化*气流中抑制其水解；

（3）依据*化钾和*化铜发生氧化还原反应，生成*化亚铜沉淀和*单质，*单质遇淀粉变蓝，依据*单质被Na2S2O3标准溶液完全还原达到滴定到终点，根据发生反应离子方程式计算。

【详解】（1）为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去*化铁，加入的物质能消耗*离子，使*离子浓度减小，*氧根离子浓度增大，促进*化铁水解生成*氧化铁沉淀，且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为*化铜，所以应该加入*氧化铜或碱式碳*铜或氧化铜；溶液的pH=4，所以溶液中*离子浓度为10-4mol/L，则*氧根离子浓度为10-10mol/L，c（Fe3+）= =2.6×10-9mol/L；