将13.0g锌投入400mL某浓度的盐*中，锌和盐*恰好完全反应。求：(1)13.0g锌的物质的量为
问题详情：
将13.0 g 锌投入400 mL 某浓度的盐*中，锌和盐*恰好完全反应。求：
(1)13.0 g 锌的物质的量为________mol。
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积为________L。
(3)反应后所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
【回答】
解析：(1)n(Zn)＝
＝
＝0.2 mol。
(2)根据反应的化学方程式：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 22.4 L
13.0 g V(H2)
＝
，V(H2)＝4.48 L。
(3)由反应方程式可知：
Zn ～ ZnCl2
65 g 1 mol
13.0 g n(ZnCl2)
＝
，n(ZnCl2)＝0.2 mol。
c(ZnCl2)＝
＝
＝0.5 mol·L－1。
*：(1)0.2 (2)4.48 (3)0.5
知识点：物质的量浓度
题型：填空题
