二氧化*(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿*气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化。某小组在实验...

问题详情：

二氧化*(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿*气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

I 2的制备

己知：在强**溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2。

(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白*固体析出，为了*该物质常采用的实验*作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，____________________。

(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________。

(3)欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

(4)装置D的作用_______________。

II. ClO2与Na2S的反应

(5)将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定*，并将适量的稀释后的ClO2通 入上图所示装置中充分反应，得到无*澄清溶液。—段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

(6)C1O2与Na2S反应的离子方程式为_________。用于饮用水净化时，ClO2相对于Cl2的优点是______________(任写一条)。

【回答】

(14分，除特别说明外每空2分)

(1)将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白*固体为硫*铜。(*作1分，现象与结论1分)

(2)SO2+2ClO-= ClO2+ SO42-

(3)g→h(或h→g) →b→c→e→f→d

(4)冷凝并收集C1O2

(5)①SO2 (或SO32-或HSO3-或三者的组合均给分)(1分)②生成白*沉淀(1分)③加 入足量***化的**银溶液(1分)

(6)8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H-  均被还原成Cl-时ClO2得电子数是*气的2.5 倍：ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会引起二次染污(1分，*合理即可)

知识点：气体的制备及实验方案设计

题型：实验,探究题