按要求完成下列填空(每空2分,共22分)Ⅰ．已知： ①2C3H8(g)+7O2(g)===6CO(g)+8H2...
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按要求完成下列填空(每空2分,共22分)
Ⅰ．已知： ① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
⑴ 反应C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝
⑵ C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH＞0
① 下列事实能说明该反应达到平衡的是 （填序号）
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
② 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是
⑶ 熔融碳*盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。
Ⅱ.某二元*（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=== H++HA- HA- 
H++A2-
（1）Na2A溶液显________（填“**”、“中*”或“碱*”）。理由是（用离子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）===_______。
（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH===2，则0.1 mol/L H2A溶液中*离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________
（3）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（4）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋*溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B醋*的电离程度增大，c(H+)亦增大
C． 溶液中
不变
D溶液中
减小
【回答】
Ⅰ．⑴ －2219.9 kJ/mol
⑵ b d 、0.5
⑶ CO－2e－+ CO32－===2CO2
Ⅱ．（1）碱* A2-+H2O
HA-+OH- 2［c(HA-)+c(A2+）］
（2） < H2A完全电离出的0.1 mol/L H+对其第二步电离平衡产生抑制
（3）c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)；
（4）CD；
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：综合题
