实验室中需要22.4L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋S...

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实验室中需要22.4 L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)110 mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。

(2)为*实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂为________，作用是________。

②装置D加入的试剂为________________，装置F加入的试剂为________________。

③可*实一定量的锌粒和一定量的浓硫*反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________。

④U形管G的作用为________。

【回答】

*　(1)H2　随着反应的进行，硫*浓度降低，致使锌与稀硫*反应生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

(2)①NaOH溶液(或**KMnO4溶液，其他合理*也可)

除去混合气体中的SO2　②浓硫*　无水硫*铜

③装置E玻璃管中黑*CuO粉末变红*，干燥管F中无水硫*铜变蓝*

 ④防止空气中的H2O进入干燥管F而影响杂质气体的检验

解析　(1)从物质的量关系来看，发生反应Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，H2SO4略过量，但是实际上随着反应的进行，硫*的浓度降低；当硫*的浓度降到一定程度，反应变为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)该实验的目的是为了通过加热还原CuO验*H2的存在，通过 F装置进一步确认有H2O生成；具体的实验装置及作用是A—产生待研究的气体，B—除去气体中的SO2(可以利用SO2的*质选取NaOH溶液或**高锰*钾溶液)，C—验*SO2已除尽，D—干燥气体，E—若有H2，则加热E玻璃管，CuO固体由黑*变为红*，F—利用无水硫*铜吸水变蓝进一步确定气体中H2的存在，G—防止空气中的水蒸气进入F装置而干扰实验。

知识点：二氧化硫

题型：实验,探究题