对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确...
问题详情:
对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是
A. 反应过程中能量关系可用上图表示
B. ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C. 若将该反应设计成原电池,锌为负极
D. 若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L
【回答】
D
【解析】
【分析】
对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H<0,反应为放热反应,说明反应物的总能量大于生成物的总能量,当将该反应设计为原电池时,Zn为负极,被氧化,正极上H+获得电子,析出*气,以此解答该题。
【详解】A.反应为放热反应,说明反应物的总能量大于生成物的总能量,图示正确,选项A正确;
B.热化学方程式中,反应热与物质的物质的量呈正比,选项B正确;
C.反应中Zn被氧化生成ZnSO4,当将该反应设计为原电池时,Zn为负极,失去电子,被氧化,发生氧化反应,选项C正确;
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,n(Zn)=32.5g÷65g/mol=0.5mol,n(e-)=2 n(Zn)=2×0.5mol=1mol,根据在同一闭合回路中电子转移数目相等,可知在正极放出气体的物质的量是n(H2)= 0.5mol,在标况下体积为V(H2)= 0.5mol×22.4L/mol= 11.2L,但由于未指明气体所处的环境,所以不能确定气体的体积,选项D错误;
故合理选项是D。
【点睛】本题考查化学反应能量的变化,注意反应热以及原电池的工作原理,选项D气体体积未指明为标准状况,则其体积不一定为11.2L是易错点,注意学习中相关知识的理解和掌握。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题