化学兴趣小组用右图装置进行实验,发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。(一)石灰水变浑浊的原因是:(1)镁和盐*的反应...
问题详情:
化学兴趣小组用右图装置进行实验,发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。
(一)石灰水变浑浊的原因是:
(1)镁和盐*的反应 ▲ (填“吸热”或“放热”)。
(2) ▲ 。
(二)*同学测得反应后试管内溶液pH<7 ,该溶液pH<7
的可能原因是:
①MgCl2溶液的pH<7; ② ▲ 。
(三)乙同学将反应后试管内溶液冷却,加入镁粉并滴入*酞,溶液颜*无变化,再加热,发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因,乙同学提出猜想:
MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl,大家都认为此猜想不合理,理由是 ▲ 。
【查阅】资料1:Mg(OH)2难溶解于水,升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2:K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应,产生碱和气体。
【实验】乙同学重新在滴有*酞的热水中加入镁粉,观察到液体慢慢变红并浑浊,镁粉表
面产生气泡。收集并点燃气体,发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原
因请用化学方程式表示: ▲ 。
(四)同学们请教老师后得知,足量的镁与稀盐*反应时,溶液会经历从**到碱*且碱
*逐步增强的过程,从而生成了碱式*化镁沉淀。据文献介绍,碱式*化镁的化学通
式可表示为Mgx(OH)yClz,其不溶于水,能与*反应。
(1)做镁与稀盐*反应的实验时,镁条的用量宜少不宜多。
(2)铁片和铜片放入稀硫*中产生的现象也不相同,据此推测出铁的活动*比铜
▲ (填“强”或“弱”),还可根据铁和硫*铜溶液的反应来确定这两种金属的活动*强弱,该反应的化学方程式为 ▲ ,该反应的基本类型是 ▲ 。
(3)取一定量的碱式*化镁沉淀【Mgx(OH)yClz】,溶于稀**,将所得溶液分成两
等份。①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液,生成了5.74 g沉淀。
通过计算得知:x:z= ▲ ,所得碱式*化镁的化学式为 ▲ 。
【回答】
(一)(1)放热。
(2)*氧化钙溶解度随温度升高而减小。
(二)②盐*过量
(三)Mg(OH)2和HCl不能共存。
Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑。
(四)强。略,置换反应。
(3)②3:4 ,Mg3(OH)2Cl4
知识点:金属的化学*质
题型:实验题