有一包未知粉末，其中含有碳**、氧化、碳钙、生石灰、化、硫铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成...

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问题详情：

有一包未知粉末，其中含有碳**、*氧化*、碳*钙、生石灰、*化*、硫*铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

【实验一】*组同学进行定*探究。

实验*作	实验现象	实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。	粉末部分溶解，得到白滤渣和无滤液。	原粉末中一定不含　　；白滤渣不一定是原粉末中的碳钙，其理由是　　（用化学方程式表示）。
（2）向滤液中滴加无**酞试液。	溶液变红	滤液中存在碱*物质。
（3）向（2）中滴加足量稀盐*。		原固体粉末中一定含有Na2CO3．

【实验二】乙组同学进行定量探究。

实验测得固体B中含15g*元素。试综合*、乙两组同学的实验进行分析。

（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑和　。

（2）该未知粉末的组成可能是　。

【回答】

【分析】硫*铜的水溶液为蓝*，氧化钙与水反应生成*氧化钙，*氧化钙能与碳**反应生成碳*钙沉淀，碳**能与盐*反应生成二氧化碳气体，可以用于检验碳**的存在，100g15%的盐*含有*元素的质量为14.6g，而固体B中含有15g*元素，则混合物中一定含有含*元素的物质，根据生成二氧化碳的质量，可以推知还能发生的化学反应。

【解答】解：试验一：硫*铜的水溶液为蓝*，得到的是无*滤液，则一定不含硫*铜，粉末中含有的氧化钙能与水反应生成*氧化钙，生成的*氧化钙能与碳**反应生成碳*钙沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳*钙，原粉末中一定含有碳**，则加入盐*能反应生成二氧化碳气体，且溶液的碱*消失，所以本题*为：

实验*作	实验现象	实验结论及分析
		一定不含硫*铜， CaO+H2O＝Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

	溶液由红变为无，有气泡生成

实验二：（1）设生成8.8g二氧化碳需要碳**的质量为x，则有

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 8.8g

＝

x＝21.2g

而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳*钙，所以一定会发生碳*钙与盐*的反应，所以本题*为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）100g15%的盐*含有*元素的质量为：100g×15%××100%≈14.6g，而固体B中含有15g*元素，则混合物中一定含有含*元素的物质，即一定含有*化*，所以本题*为：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO或Na2CO3、NaCl、CaCO3。