维尔纳配合物M是一种橙黄*单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下...

问题详情：

维尔纳配合物M是一种橙黄*单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活*炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄*晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐*溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐*，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。

步骤二，*的测定：准确称取橙黄*晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红*沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红*沉淀)。

（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________；

（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。

（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。

（4）有同学提出装置C中所用盐*的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；*水混合物的作用是_______________。

（5）测定*的过程中，使用棕*滴定管的原因是________

（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、*的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。

【回答】

【*】    (1). 平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定)    (2). A    (3). 42.00    (4). 偏高    (5). 减少盐*的挥发，有利于氨气的吸收    (6). AgNO3见光易分解    (7). 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O    (8). 氧化剂    (9). 温度过高过氧化*分解、氨气逸出

【解析】

【分析】

根据盐*和*氧化*的量计算氨气的物质的量，根据**银计算*离子的物质的量。注意分析合成M的原料中双氧水的作用。

【详解】（1）上述装置A中，玻璃管的作用是平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定)；

（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，A装置要产生水蒸气将B中的氨全部蒸出，酒精灯应放置在A处。

（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为42.00g。

（4）装置C中所用盐*的浓度过大易挥发，相当于氨气消耗盐*过多，会造成测得氮的含量偏高；为减少盐*的挥发，*水混合物的作用降低吸收液盐*的温度，减少盐*的挥发，有利于氨气的吸收。

（5）**银见光会分解，故测定*的过程中使用棕*滴定管的原因是防止AgNO3见光分解。

（6）M以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活*炭的催化来合成。经上述实验测定，配合物M中钴、氮、*的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，双氧水将+2价钴氧化为+3，则M为配合物，其化学式为[Co(NH3)6]Cl3，因此，制备M的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，其中双氧水的作用是氧化剂；双氧水和氨水受热均易分解，故制备M的过程中温度不能过高的原因是：温度过高过氧化*分解、氨气逸出。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题