Ⅰ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(*、乙、*三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观...
问题详情：
Ⅰ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(*、乙、*三池中溶
质足量)，
当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当*池中F极质量增加3.2 g时，回答下列问题。
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（1）*、乙分别是什么装置________________、__________________。
（2）写出A电极的电极反应式： _______________________________，
*池总反应的离子方程式__________________________________。
（3）*池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下) mL。
乙池中Cu(NO3)2溶液的浓度____________________（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若*池中溶液的体积为1000 mL，此时*池中溶液的pH为 。
Ⅱ．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
（1）电池正极发生的电极反应式为__________________________________________________。
（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收S
OCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为___________________________
______________。
（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
______________________________________________________________________________
【回答】
Ⅰ．（1）原电池（1分） 电解池 （1分）
（2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （2分）
2Cu2++2H2O 
2Cu + 4H+ + O2↑（2分）
（3）560 （2分） 变小（1分）
（4）1 （2分）
Ⅱ．（1）2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ （2分）
（2） SOCl2＋ H2O===SO2 ↑＋ 2HCl↑ （2分）
（3）构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，SOCl2也与水反应（2分）
解析：Ⅰ．*池为*醇燃料电池在该路中是电源，乙池*池为串联的两个电解池。
A是燃烧电池的负极，故D、F是电解池的*极，C、E是
阳极。
A电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O*池为惰*电极电解硫*铜，电解总反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O 
2Cu + 4H+ + O2↑。*池中F极析现铜：3.2g/64g·mol=0.05mol。则电路中转移电子为0.1mol，消耗氧气的体积为：0.1/4mol×22.4L．mol=0.56L，即560mL。乙池中*极上铜离子放电导致中Cu(NO3)2溶液的浓度变小。由电路中转移电子为0.1mol知*池中阳极有0.1mol水电离的*氧根离子放电生成氧气和0.1mol*离子，计算得出pH=1。
Ⅱ．分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液而用水吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激*气味的气体生成。因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，SOCl2也与水反应。
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
