Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：...

问题详情：

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）

    A． 1mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

    B． 参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5

    C． 反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

    D． 产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1

【回答】

考点：  氧化还原反应；氧化还原反应的计算．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole﹣；Cu2S应失4mole﹣．而1molCu2S能失10mole﹣，故失4mole﹣说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起**作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，则发生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O，Cu、S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断．

解答：  解：A.1 molCu2S参加反应时有1mol×2×（2﹣1）+1mol×[6﹣（﹣2）]=10mol电子转移，故A错误；

B．由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；

C．Cu、S元素的化合价升高，Cu2S做还原剂，故C错误；

D．由发生的反应可知，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合*较强，题目难度不大．

知识点：氧化还原反应

题型：选择题