（1）NaHSO4是一种*式盐。    ①0.1molNaHSO4晶体中含有        mol阳离子。  ...

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（1）NaHSO4是一种*式盐。

     ①0.1mol NaHSO4晶体中含有         mol阳离子。

     ②NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为                           。

 ③2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为             

                                                        。

    （2）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

  已知： A、B两溶液呈碱*；C、D、E溶液呈**。 A溶液与E溶液反应既有气体又有

沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。（沉淀包括微溶物）。

  ①写出化学式：A               B               D           

  ②E溶液呈**的原因是：（用离子方程式表示）

                                                           。

  ③在100mL 0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀的

物质的量为               mol。

【回答】

（1）①0.1（2分）     

②HCO3-+ H+ = CO2 ↑ + H2O（3分）

③2H+  +SO42－+ Ba2＋+2OH－=Ba SO4↓+2H2O（3分）

（2）①Na2CO3     Ba(OH)2       AgNO3  (各2分)

②Al3+ + 3H2O   Al(OH)3 + 3H+（3分）    

③0.01mol（2分）

知识点：离子反应

题型：综合题