有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐*将它们恰好中和,用去*的体...
问题详情:
有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐*将它们恰好中和,用去*的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
【回答】
C
【分析】
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液中,c(OH-)相同,但NH3·H2O为弱碱,等pH时,其浓度大于NaOH,然后结合*碱中和时c(OH-)越大,消耗*越多分析解答。
【详解】
等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液中,Ba(OH)2、NaOH中c(OH-)相同,滴加等浓度的盐*将它们恰好中和,用去*的体积V1=V2,但NH3·H2O为弱碱,等pH时,其浓度大于NaOH,滴加等浓度的盐*将它们恰好中和,弱碱继续电离产生*氧根离子,则消耗*多,即V2<V3,所以消耗*的体积关系为V3>V2=V1,*选C。
【点睛】
解题关键:明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡,难点:NH3·H2O是弱电解质,要获得一定浓度的OH-,氨的浓度要比OH-大得多。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题