已知:MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐*中...

问题详情：

已知: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐*中，当反应生成 4.48L *气（标况）时，剩余溶液中盐*的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

⑴反应耗用MnO2的质量是_______________ ；

⑵原浓盐*的物质的量浓度是_______________。

【回答】

（8分） （1）17.4g  （2）9 mol/L

【参考*】*气的物质的量为=0.2mol， 设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐*ymol，则 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 1      4                   1 x      y                  0.2mol 、， 解得x=0.2mol，y=0.8mol， （1）反应耗用MnO2的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g， 答：反应耗用MnO2的质量为17.4g；                    

（2）原溶液中HCl的物质的量为0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol， 原浓盐*的物质的量浓度为c（HCl）==9mol/L， 答：原浓盐*的物质的量浓度为9mol/L．

知识点：*气

题型：计算题