将**钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克．将此剩余固体加入足量水...

问题详情：

将**钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克．将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克．下列说法正确的是（　　）

A．参加反应的**钾质量为25克

B．停止加热后剩余固体中含有两种物质

C．生成氧气质量为9.6克

D．反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用．

【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算参加**钾的质量，由于二氧化锰不溶入水，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5，即二氧化锰的质量为5g，进一步可以计算反应前混合物种**钾的质量，停止加热后剩余固体中含有的物质．

【解答】解：生成氧气的质量为：30g﹣20.4g=9.6g，

设参加反应的**钾的质量为x，

2KClO32KCl+3O2↑

 245                        96

  x                        9.6g

   解得   x=24.5g

由于二氧化锰不溶入水，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5，即二氧化锰的质量为5g，混合物中总**钾的质量为30g﹣5g=25g＞24.5g，所以**钾未完全分解．

由上述计算可知：

A、参加反应的**钾质量为24.5g，故A错误；

B、停止加热后剩余固体中含有**钾、*化钾和二氧化锰三种物质，故B错误；

C、生成氧气质量为9.6克，故C正确；

D、由于**钾分解放出氧气，反应过程中固体中二氧化锰的质量分数变大，故D错误．

故选C．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题