现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H﹤0，850℃时，向2L的密闭容器中充入CO...

问题详情：

现有反应：CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)  △H﹤0，850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4 mol，反应达到平衡，测得H2浓度为1mol·L-1，回答下列问题（不写出具体的计算过程不得分）：

(1) 平衡常数为多少？

(2) 若温度不变，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L，则平衡时CO转化

率为多少？

【回答】

 (1)                  CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)

起始浓度（mol/L）  2       2        0      0

转化浓度（mol/L）  x       x        x      x

平衡浓度（mol/L） 2－x    2－x      x      x                  （1分）

根据平衡常数可知: (2－x)×(2－x)/x×x＝1    解得: x＝1     则K=1  （1分）

 (2)                 CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)

起始浓度（mol/L）  2       6        0      0

转化浓度（mol/L）  y       y        y      y

平衡浓度（mol/L） 2－y    6－y      y      y                 （1分）

根据平衡常数可知:  (2－y)×(6－y)/y×y＝1    解得: y＝1.5          （1分）

所以达平衡时，CO转化率为×100%＝75%                    （1分）

知识点：化学平衡

题型：计算题