I．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。...
问题详情：
I．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出M的元素符号： ____________，Z的原子结构示意图： ____________。M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为 。
（2）请写出N元素在周期表中的位置 ；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 。
（3）Y与Z相比，非金属*较强的元素是___，（填元素符号）可以*该结论的实验事实是 。
II．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕*固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。
（1）请写出反应①的化学方程式：________________________________。
（2）由D到E的离子方程式_________________________________。
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________。
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则*极产物的质量为______________。
【回答】
【*】（1）H；；H2O、H2O2（2）第三周期第IVA族；；
（3）Cl； Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl（其他*合理也给分）
II．（7分）（1）Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（1分）（2） Fe＋2Fe3＋=3 Fe2＋（1分）
（3）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（1分）
（4）2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（2分）（5）54 g（2分）
【解析】
试题分析：I．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，则X 是O。X、Z同主族，所以Z是S。Y、Z同周期，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，则Y是*元素。M与X、Y既不同族，也不同周期，所以M是H。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则N是硅。
（1）根据以上分析可知M的元素符号是H；Z的原子结构示意图是；M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为H2O、H2O2；
（2）硅元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族。与N同族的短周期元素L是C，其最高价氧化物二氧化碳的电子式为。
（3）同周期自左向右非金属*逐渐增强，则Y与Z相比，非金属*较强的元素是Cl。非金属*强的可以置换出非金属*弱的，则可以*该结论的的方程式可表示为Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl。
II．已知X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕*，说明A为Fe2O3，X为铝，它们通过铝热反应生成氧化铝(B)和铁(单质Y)；D与Fe反应生成E，则试剂b为盐*，D、E分别是*化铁和*化亚铁。
（1）反应①是铝与氧化铁发生铝热反应，化学方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
（2）D到E的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3 Fe2＋。
（3）Al与NaOH溶液反应生成偏铝**和*气，离子反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。
（4）若试剂b为硫*，则E为FeSO4(铁的化合价为＋2价)→Fe(OH)SO4(铁的化合价为＋3价)，而NaNO2(氮的化合价为＋3价)→NO(氮的化合价为＋2价)，根据电子得失守恒、质量守恒定律配平，反应化学方程式为2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑。
（5）阳极反应：2O2－－4e－＝O2↑，33.6 L氧气的物质的量为1.5mol，转移电子数为6 mol，*极反应：Al3＋＋3e－＝Al，可以得到2mol的Al，质量为2mol×27g·mol－1＝54g。
考点：考查元素、物质的推断，元素周期律，铁、铝及其化合物的*质，铝热反应，化学方程式的书写，电解的有关计算等
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
