为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫*反应,进行了三次实验,所得相关的实验...
问题详情:
为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫*反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计,铜不与稀硫*反应):
实验次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀硫*的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成*气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫*的质量比为多少时,表明合金中的锌与稀硫*中的硫*恰好完全反应。
【回答】
(1)
解:设25 g合金中含锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4 g
解得:x=13 g
合金中锌的质量分数为:
(2)由题意可知:生成0.4 g*气时所需的合金质量为25 g,稀硫*为100 g,即二者的质量比为25 g∶100 =1∶4。
答:(1)合金中锌的质量分数为52%。
(2)当所取合金与所用稀硫*的质量比为1∶4时,恰好完全反应。
知识点:金属的化学*质
题型:计算题